Question

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气为0.16mol

B．n(Na⁺):n(Cl^-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能为11:2:1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由于反应后体系中没有氢氧化钠，故氢氧化钠完全反应，根据钠元素守恒，氢氧化钠的物质的量等于氯化钠和次氯酸钠和铝酸钠的物质的量之和，即为0.03*10=0.3mol，根据氯原子守恒有，氯气的物质的量的2倍=氯化钠的物质的量+次氯酸钠的物质的量+铝酸钠的物质的量=0.3mol。所以参加反应的氯气为0.15摩尔，错误，不选A；B、根据方程式分析，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和铝酸钠和水，前者氯化钠和次氯酸钠的比例为1:1，后者氯化钠和铝酸钠的比例为5:1，所以只按前者反应，钠离子和氯离子比例为2:1，只按后者反应，钠离子和氯离子比例为6:5，所以不可能是7:3，错误，不选B；C、根据反应分析，当只有次氯酸钠产生时转移电子数最少，为0.3/2=0.15mol，单只有铝酸钠时，转移电子数最多，为0.3*5/6=0.25摩尔，所以电子数在0.15到0.25之间，正确，选C；D、假设氯化钠为11摩尔，则次氯酸钠为2摩尔，铝酸钠为1摩尔，则生成氯化钠得到的电子数为11摩尔，生成次氯酸钠失去的电子数为2摩尔，生成氯酸钠失去的电子数为5摩尔，得失电子数不相等，错误，不选D。

考点：化学方程式计算