（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________...

（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。

（2）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

b．加入少量冰醋酸

c．加入少量氯化钠固体

d．加热CH3COOH溶液

e．加入Zn粒

f．加入少量0.10 mol·L-1的CH3COONa溶液

（3）若25℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，有0.01 mol的CH3COOH电离成离子。该温度下CH3COOH的电离常数K＝_____________。

（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2）de （3） 2.22×10－3 【解析】试题分析：（1）CH3COOHCH3COO-+H+ （2） a、加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，a错误；b、加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，b错误；c、加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，c错误；d、醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，d正确；e、加入Zn粒，和氢离子反应，平衡正向移动，电离程度增大，e正确；f、加入醋酸钠会使溶液中的CH3COO-浓度增大,使平衡向左移动，电离程度降低，f错误（3） CH3COOHCH3COO-+H+ 开始（mol/L）： 0.2 0 0 变化（mol/L）： 0.02 0.02 0.02 平衡（mol/L）： 0.18 0.02 0.02 所以K＝0.02×0.02/0.18=2.22×10-3 考点：弱电解质的电离以及影响电离平衡的因素，电离平衡常数

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考点分析：

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下表是几种电解质的电离常数(25℃)

满分5 manfen5.com 电解质的强弱判断正确的是

A．e最弱

B．b最强

C．由强到弱的顺序为a> b> d >e >c

D．无法确定

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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。正确的是

满分5 manfen5.com

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C． A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为

A．若为定容容器，n（NH3）=1.2mol

B．若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol

C．若为定压容器，n（NH3）＞1.2mol

D．若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol

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某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢

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常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol -1 )	436	157	568	432	298

A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

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试题属性

题型：填空题
难度：中等