下列叙述正确的是：
A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气
B、电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高
C、铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是
A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1
B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103
C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1
D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态
下列叙述正确的是：
A、当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加
B、已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
C、盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变
D、S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3< ΔH4
在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：
A、混合气体的密度不变 B、混合气体的压强不变
C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、B的转化率不变
已知：C（s）＋CO2（g）
2CO（g） △H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体⑦增加Fe的物质的量，能提高CO2转化率的是
A、①②⑦ B、②③⑤ C、①④⑥ D、③⑤⑥
下列关于反应能量的说法正确的是
A、101kPa时，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－248kJ·mol－1，H2的燃烧热为248kJ·mol－1
B、利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
C、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D、相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1＝E2
