Question

将0.05molSO₂(g)和0.03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO₃)=0.04mol·L^-1。以下表述正确的是

A、若恒容下，充入氮气，则c(SO₃)小于0.04mol·L^-1

B、该条件下反应的平衡常数为1.6×10³

C、v(O₂)= 0.02 mol·L^-1.min^-1

D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

Answer

B

【解析】

试题分析：A:恒容下充入氮气,对平衡没有影响，故A错；

B:依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol/L） 0.05 0.03 0

变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04

平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04

平衡常数=0.042/(0.012x0.01)=1600=1.6×103，故B正确

C:v(O2)=0.002/2=0.01mol/L D:催化剂只改变反应速率，对平衡移动没影响。

考点：考查了化学平衡的相关知识。