(12分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料:铜的化合物颜色性质如下
物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ.探究实验:
(1)提出假设:
①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;
②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为_______________________。
(2)实验验证:
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,
①实验前,检查装置A气密性的方法是____________________________。
②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→________→________→B→________→________。
(3)观察现象,得出结论
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O__________(填“是”或“否”),理由是_________________________;
②装置__________(填上图中装置编号)中__________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;
③写出装置B中发生反应的化学方程式 。
(10分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是__________,化合价没有发生变化的反应物是________________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。
(3)上述反应中,氧化剂是__________________,1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质:___________________________。写出该反应的离子方程式 。(提示:NaBiO3为黄色或棕色粉末,不溶于冷水,在该反应中转化为Bi3+)
在t℃时,将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中,当反应X(g)+Y(g) nZ(g)+R(g)达到平衡时,若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍,X的转化率不变,并知cX cY=cZn cR,则X的转化率为
A.80% B.65% C.45% D.37%
如图所示,装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图;装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过。已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时,X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是
A.闭合K时,装置(Ⅰ)中Na+从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,A电极的电极反应式为NaBr3+2Na++2e-===3NaBr
C.闭合K时,X电极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
D.闭合K时,当有0.1 mol Na+通过离子交换膜,则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 L
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在催化剂存在下已达平衡,测得平衡时H2的体积分数为 a%,在维持温度不变的条件下,再向上述平衡体系中充入1mol NH3,待新平衡建立后,测得H2的体积分数为b%,则a与b的关系为
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法判断