Question

（10分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) _____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________________，1 mol氧化剂在反应中________________(填“得到”或“失去”)______________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO₃具有什么性质：___________________________。写出该反应的离子方程式                     。（提示：NaBiO₃为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi³⁺）

Answer

（1）KCl H2SO4（2）2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

（3）KMnO4 得到 5 （4）NaBiO3具有强氧化性

5NaBiO3+2Mn2++14H+= 2MnO4-+ 5Bi3++5Na++ H2O

【解析】

试题分析：盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体氯气，说明高锰酸钾能把氧化为氯气Cl—→Cl2；而溶液的紫红色褪去，高锰酸钾被还原KMnO4→MnSO4；则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；该反应中，KCl中氯元素化合价升高；H2SO4化合价没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由+7变为+2，为氧化剂，1mol氧化剂在反应中在反应中得到电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol；在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明MnSO4又被氧化为KMnO4，体现NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+= 2MnO4-+ 5Bi3++5Na++ H2O。

考点：本题考查离子反应。