Question

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：在所溶液中加入1.0mol NaOH，溶液呈性，金属离已完全沉淀，此时溶液溶质为NaNO3；n（NaNO3）=n（NaOH）=1mol；沉淀Cu（OH）2质量为39.2g，物质的量为 39.2g÷ 98g/mol =0.4mol；根据铜元素守恒n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu(OH)2]；反应后溶液中 n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol；故反应硝酸剩余。 A、设Cu、Cu2O物质量别xmol、ymol，根据质量 64x+144y=27.2根据铜元素守恒x+2y=0.4联立程解x=0.2；y=0.1。所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1故A正确；C、根据氮原守恒知原硝酸反应n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）=1mol+0.2mol=1.2mol，故硝酸物质量浓度 1.2mol÷ 0.5L =2.4mol/L，故B错误； 由A计算知混合物n（Cu）=0.2mol、n（Cu2O）=0.1mol，根据电转移守恒，生成NO物质量 mol故NO体积0.2mol×22.4L/mol=4.48L故C正确；反应后溶液加入氢氧化钠溶液，一部分氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠溶液，根据氮元素守恒知反应溶液n（HNO3）+2n[[Cu(NO3)2]=n（NaNO3）所n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu(NO3)2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。