Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7      B．1∶9      C．1∶5      D．2∶9

Answer

A

【解析】

试题分析：Cu2S与定浓度HNO3反应，Cu2S铜元素由+1价氧化+2价、硫元素由-2价氧化+6价，硝酸起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用HNO3氮元素被还原为NO2、NO，起酸作用硝酸生成Cu（NO3）；令NO2、NO物质量别1mol、1mol，根据电转移守恒知： n（Cu2S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2）解n（Cu2S）=0.4mol． 由硫元素守恒知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol ，根据铜元素守恒知溶液n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）-n（CuSO4）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol． 由氮元素守恒知参加反应硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol． 所实际参加反应Cu2S与HNO3物质量比n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故A正确。

考点：本题考查氧化还原反应计算。