在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）
2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
（1）容器颜色 （填“变浅”或“变深”）
（2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）
（3）混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”
某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g）反应经过2s后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75 mol/L，c（C）=0．5 mol/L。
（1）B物质的起始浓度各为
（2）2s时A的转化率
（3）用物质A表示反应的平均速率
已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C（s）+1/2O2 （g） = CO （g） ⊿H= —110．5kJ/mol
④C（s）+ O2 （g） = CO2 （g） ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
（2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
在一定条件下，xA+yB
zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向 移动。（填“正”、“逆”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。
为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ ；
（2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；
（3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是 。
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 。
（3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50 mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为
（5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“偏低”或“偏高”）；原因是 。
