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某密闭容器中,有A、B两种气体,反应按下式进行A(g)+B(g)=2C(g)反应...

某密闭容器中,有AB两种气体,反应按下式进行Ag+Bg=2Cg反应经过2s后浓度不再发生变化时,测得容器中各物质的浓度分别为cA=05mol/LcB=075 mol/LcC=05 mol/L

1B物质的起始浓度各为                       

22sA的转化率                       

3)用物质A表示反应的平均速率                               

 

(6分 ) (1)c(B)=1.00 mol/L (2)33.3% (3)0.125 mol/(L·s) 【解析】 试题分析:(1)开始加入A、B两种气体,平衡时c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,由方程式A(g)+B(g)=2C(g)可知,△c(A)= △c(C)= ×0.5mol/L=0.25mol/L,△c(B)= △c(C)= ×0.5mol/L=0.25mol/L,故A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L,B物质的起始浓度为0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L,故答案为:1mol/L; (2)△c(A)= △c(C)= ×0.5mol/L=0.25mol/L,因此A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L,故A的转化率为×100%=33.3%,故答案为:33.3%; (3)△c(A)= △c(C)= ×0.5mol/L=0.25mol/L,v(A)==0.125 mol/(L·s),故答案为:0.125 mol/(L·s)。 考点:考查了化学平衡的计算的相关知识。  
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考点分析:
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已知下热化学方程式:

①H2g+1/2O2g= H2Ol       ⊿H= —2858 kJ/mol

②H2g+1/2O2g= H2Og       ⊿H= —2418kJ/mol

③Cs+1/2O2 g = CO g    ⊿H= —1105kJ/mol

④Cs+ O2 g = CO2 g      ⊿H= —3935kJ/mol

回答下列问题:

1)上述反应中属于放热的是                       

2H2的燃烧热为                 C的燃烧热为                       

3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为                       

4CO的燃烧热为                      ,其热化学方程式为                       

 

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在一定条件下,xA+yB满分5 manfen5.comzC的反应达到平衡。

1)已知ABC都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则xyz之间的关系是           

2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则向            移动。(填无法判断

3)已知BC是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A             态。(填

4)加热后C的质量分数减少,则正反应是                  热反应。

 

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为实现 节能减排 低碳经济的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前,工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验:在体积为l L的密闭恒容容器中,充入l mol CO23mol H2,一定条件下发生反应:CO2g+3H2g满分5 manfen5.com CH3OHg+H2Og  ΔH=-49.0 kJ/mol。测得CO2CH3OHg的浓度随时间变化如图所示。

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1)该反应的平衡常数表达式K                

2)从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率vCH3OH)=               (注明单位);H2的转化率=            

3)下列说法中,能说明上述反应达到平衡状态的是

A.每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

BCO2H2CH3OHH2O物质的量的比为1311

C.容器中气体的压强不再改变

D.容器中气体的密度不再改变

4)下列措施中,能使上述平衡状态向正反应方向移动的是

A.升高温度

B.将CH3OHg从体系中分离

C.使用高效催化剂

D.恒温恒容再充入1 molCO23 mol H2

 

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50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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1)烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是           

2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?       (填不能),其原因是       

3)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50 mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量           (填相等不相等),若实验操作均正确,则所求中和热       (填相等不相等)。

4)已知在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为                       

5)实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量              (填偏低偏高);原因是                  

 

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一定能使反应速率加快的因素是:扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量升高温度缩小容积

A②③          B②③④        C②③④⑤        D

 

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