Question

用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是            。

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？       （填“能”或“不能”），其原因是        。

（3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50 mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热       （填“相等”或“不相等”）。

（4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为                       

（5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量              （填“偏低”或“偏高”）；原因是                   。

Answer

（10分，每小题2分）

（1）保温、隔热，减少实验中热量损失

（2）不能；铁导热性较好，热量散失多，且铁能和酸反应，使与碱中和的酸的量减少，造成误差

（3）不相等；相等

（4）H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H= —57.3kJ·mol—1。

（5）偏低；醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量。

【解析】

试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（2）铁质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；故答案：不相等；相等；

（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式可为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

（5）醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量，所以改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低；故答案为：偏低；醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量。

考点：考查了中和热的测定实验的相关知识。