Question

亚硫酸钠(Na₂SO₃）、漂白液(NaClO）和明矾[KAl(SO₄）₂∙12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式  ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO₄）₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵【(NH₄）₂SO₄∙FeSO₄】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。

（3）取一定体积KAl(SO₄）₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH）₂溶液， 直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

Answer

（每空2分，共14分）

（1）； Cl-+H2OClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；

（2）3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH）3↓；4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH）3↓+4Fe3++3Cl-；

（3）2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

【解析】

试题分析：（1）NaClO能与水反应产生次氯酸，是一种强氧化性物质，电子式为，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaC1O，阳极生成NaC1O，阴极生成氢气，反应的离子方程式为:Cl-+H2OClO-+H2↑，ClO-有氧化性，能够氧化SO32-，反应的离子方程式为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，故答案为：； Cl-+H2OClO-+H2↑；ClO-+SO32-=Cl-+SO42-；

（2）次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH）3↓；将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气，依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式配平得到4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；若将分液漏斗中的KAl(SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4）2SO4∙FeSO4】溶液，其他不变，打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液，观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生，亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子教育氧化性在溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH）3↓+4Fe3++3Cl-，故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+ Al(OH）3↓；4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH）3↓+4Fe3++3Cl-；

（3）假设SO42-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO42-, 1molA13+，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液至铝离子完全沉淀时生成1 mol氢氧化铝，1.5mol硫酸钡，质量为lmol×78g/mol+1.5mol×233g/mo1=427.5g,SO42-刚好沉淀完全时，需要2mo1Ba(OH）2，即加入的Ba2+为2mol, OH一为4mo l，生成2molBaSO4, lmolA13+与4molOH一反应生成1 mo lAlO2-，沉淀的质量为2molx233g/mot=466g,则全完生成硫酸钡时沉淀质量最大，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。.

考点：考查了电解、离子方程式的书写以及计算的相关知识。