Question

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

B．25℃时 0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/LBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l

C．25℃时，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2﹣）+c（HR^﹣）=c（Na⁺）

D．25℃时，若0.3mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^﹣）﹣c（HY）=1×l0^﹣9mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、CO32-水解程度大于HCO3-，二者都水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，且离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；B、盐酸中氢离子浓度是氢氧化钡中氢氧根离子浓度2倍，二者等体积混合，盐酸有剩余，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HCl和BaCl2，混合溶液中c（H+）==0.05mol/L，则溶液的pH＞1，故B错误；C、25℃时，混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故C正确；D、25℃时，等物质的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（Y-）+c（HY），所以得c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×lO-9 mol．L-1，故D正确；故选B。

考点：考查了电解质溶液、离子浓度大小比较的相关知识。