Question

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的

A．当a＝2b时，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H^＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在： c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、当a=2b时,随CO2的通入CO2和NaOH反应先生成Na2CO3,继而生成NaHCO3,最后过量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于盐的水解促进水的电离,而酸或碱抑制水的电离,A正确;B、当a=b时,CO2和NaOH反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知c(OH-）=c(H2CO3）+[c(H+）-c(CO32-）],B正确;C、当2a=b时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3,c(OH-）由CO32-水解和水的电离两部分提供,故c(OH-）＞c(HCO3－）,C正确;D、当1/2＜a/b＜1时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3、NaHCO3,根据物料守恒,c(Na+）＞c(CO32-）+c(HCO3－）+c(H2CO3）＞c(Na+）,D错误。故选D。

考点：考查了离子浓度的大小比较、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、盐类水解的相关知识。