Question

密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g）＋2H₂(g） CH₃OH(g）；CO的平衡转化率(α）与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A）_总∶n(B）_总＝ 4∶5

B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A<t_C

C. 设B、C两点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B<K_C

D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

Answer

D

【解析】

试题分析：A、A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则根据CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少了10mol，故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则根据CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）气体物质的量减少了14mol，故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol，故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；B、C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，故B错误；C、由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KB＞KC，故C错误；D、正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。