取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(SO2）/mol | n(O2）/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L−1 ·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
某可逆反应为2X(g） 
3Y(g）+Z(g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示： 下列推断正确的是
A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为
对下列电解质溶液的叙述错误的是
A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．25℃时 0.2 mol/L盐酸与等体积0.05 mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）
D．25℃时，若0.3mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×l0﹣9mol/L
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y
2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
