Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO₂为0mol

B．原混合溶液中的CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量之比为1：1

C．V₁：V₂=1：3

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－+H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓

Answer

C

【解析】

试题分析：0-50ml:因为a减少时没有离子浓度增加所以a代表AlO2-，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．50-100ml:AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，所以b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸50mL，据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．所以原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1，B说法正确。且M点还未生成CO2，，V1时刻CO32- 和HCO3-量相等 ，所以消耗盐酸25ml，V1=50+25=75ml;150ml-V2发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，是 AlO2-消耗盐酸的三倍，即为150ml故V2=150+150=300ml；V1：V2=75：300=1：4。A、据以上分析M点时未生成CO2，故A正确；B、据以上计算．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1，故B正确；C、据以上分析计算得V1：V2=75：300=1：4，故C说法错误；D、据以上分析a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓，故D正确。故答案选C 。

考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。