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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质...

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是

A.Al2(SO4)3      B.NaOH       C.BaCl2        D.FeSO4

 

D 【解析】 试题分析:已知向丁溶液滴入乙溶液,有白色沉淀,继续滴入丁溶液白色沉淀消失,判断丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,因为:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,出现氢氧化铝白色沉淀,继续加人NaOH,则有Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化铝又溶解,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,则可推断甲是BaCl2,因此,丙是FeSO4。故答案选D。 考点:考查物质的鉴别。  
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考点分析:
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把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全,则原混合溶液中c(Na+)为

A.(b/10-a/20)mol/L B.(2b-a)mol/L

C.(5b-5a/2) mol/L D.(10b-5a)mol/L

 

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下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸

化,沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42—

B

向某溶液中先加入几滴KSCN溶液,再滴入酸性高锰酸钾溶溶液变为浅红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜

兜着

铝易被氧化;铝的

熔点比氧化铝低

D

向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32—

 

 

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下列离子方程式表示正确的是

A.AgNO3 溶液中加入Cu :Cu+Ag=Cu2++Ag

B.NaHCO3溶液中加入CH3COOH: CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO+H2O

C.含0.2mol FeBr2 的溶液中通入0.2mol Cl2

4Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl

D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3Ba(OH)2溶液混合

HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

 

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+    Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+          B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+         D.Fe3+、Sn2+、Ce3+

 

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序:rY> rX >rQ>rW

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

 

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试题属性

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