Question

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na⁺）为

A．（b/10－a/20）mol/L B．（2b－a）mol/L

C．（5b－5a/2） mol/L D．（10b－5a）mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：把500mL分成5等份,每一份为100ML，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，据反应式NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋H2O＋NH3·H2O得100ML中NH4HCO3的物质的量0.5amol，NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是0.5amol，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是（b－0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b－0.5a）mol，则c（Na+）=（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，答案选D。

考点：考查离子浓度相关计算。