向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是

满分5 manfen5.com

C 【解析】试题分析：因SO2 + H2O H2SO3H++HSO3－可知，SO2的水溶液显酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，可氧化H2SO3得到H2SO4，即3SO2+2H2O+2NO3－＝3SO42－+4H++2NO↑，生成的SO42－同时发生SO42－+Ba2+=BaSO4↓，故向向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体时会有白色沉淀和NO气体生成；假设溶液里有只有1molBa(NO3)2,完全将2molNO3－还原需要3molSO2，溶液里引进3molSO42－，但溶液里只有1molBa2+，可生成1molBaSO4沉淀，选项A正确；当溶液里Ba(NO3)2过量时，生成的沉淀量会增加，如有2molBa(NO3)2时会生成2molBaSO4沉淀，B正确；同理此时溶液里如果有3molBa(NO3)2时会生成3molBaSO4沉淀，D正确；如果有4molNO3－被还原，则同时生成6molSO42－，至少生成2molBaSO4沉淀，C错误；考点：探究反应物的不同用量对反应原理的影响

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24L

C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－

查看答案

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

查看答案

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体

D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁

查看答案

（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。

已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

满分5 manfen5.com

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是；

（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？；

（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；

（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；

（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；

步骤X包括的操作有；

（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为。

查看答案

（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

满分5 manfen5.com

（1）G的化学式；F的电子式

（2）反应②的离子方程式；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：困难