一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为 CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则消耗氧气的体积2.24L
C.电池反应的化学方程式为:CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是:O+4e-+2H2O=4OH-
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体
D.工业上电解熔融的MgCl2,可制得金属镁
(16分)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料,采用以下流程制备纯碱和氯化铵。
已知盐的热分解温度: NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3 >850℃
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3,其加入的顺序合理的是
A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是 ;
(2)如何判断粗盐中SO42-是否已除尽? ;
(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中,需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后,原因是 ;
(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式 ;
(5)为提高NH4Cl产品的产率和纯度,需在滤液中加入氨水,理由是 ;
步骤X包括的操作有 ;
(6)采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应),反应原理为:4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为 。
(12分)以下均为中学化学常见物质,存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)G的化学式 ;F的电子式
(2)反应②的离子方程式 ;
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ;
(4)D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色;可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。
(10分)铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题:
(1)铝在自然界中以 态(填“游离”或“化合”)存在;铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是 (填化学式),该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为 ;
(2)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 ;
(3)下列对Fe2+的检验方法不合理的是 。
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变成血红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,再逐渐变为红褐色,说明该溶液中含有Fe2+
D.向某溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去,说明该溶液中含有Fe2+