Question

（12分）以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式                   ；F的电子式                  

（2）反应②的离子方程式                    ；

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                      ；

（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈        色；可用          试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

Answer

（12分）（1）I2 （2） 6H++6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O

（3）2H2O22H2O+O2 ↑ 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（答案合理即可）

（4）紫； 硝酸银、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可）

【解析】

试题分析：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2；

（1）G为碘单质，化学式为I 2；F为KCl，电子式为；

（2）反应②是在酸性条件下KClO3氧化KI生成I2，离子反应式为6H++6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O；

（3）实验室通常用过氧化氢或高锰酸钾的分解来制氧气，反应议程式为2H2O22H2O+O2 ↑ 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）KI溶液中阳离子为K+，其焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；I－的检验可以通过将I－氧化成I2，再用淀粉检验I2的存在，具体方法是向溶液里滴加淀粉溶液不变蓝色，再滴加新制氯水溶液变蓝，可证明溶液里含有I－。

考点：无机推断，涉及氧化还原反应理论、离子方程式书写及离子的检验等。