Question

某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、NH₄^＋、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中N₂、ClO^－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO^－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

Answer

C

【解析】

试题分析：根据图像N2的物质的量增加，说明N2作生成物，ClO－物质的量降低，说明ClO－作反应物，根据反应前后元素守恒，NH4＋作反应物，由－3→0，化合价升高，作还原剂，ClO－转变成了Cl－化合价降低，作氧化剂，离子反应方程式为：3ClO－＋2NH4＋=3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋，A、根据上述分析，氧化剂为ClO－，故说法正确；B、根据上述分析，推出：消耗2molNH4＋转移6mole－，则消耗1molNH4＋转移3mole－，故说法正确；C、根据反应方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故说法错误；D、产生H＋，酸性增强，故说法正确。

考点：考查图像、氧化还原反应基本性质等知识。