Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，不是 SO₂的漂白性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作氧化剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺ >I₂ > SO₂

Answer

A

【解析】

试题分析：生成白色沉淀的离子反应方程式为2Cu2＋＋4I－=CuI↓＋I2，通入SO2发生的反应是：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2I－，A、根据离子反应方程式，生成1mol白色沉淀，转移电子4mole－，故说法错误；B、根据离子反应方程式，利用SO2的还原性，故说法正确；C、根据第二个离子反应方程式，I2作氧化剂，SO2作还原剂，故说法正确；D、利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的性，Cu2＋>I2，I2>SO2，因此Cu2＋>I2>SO2，故说法正确。

考点：考查氧化还原反应的基本性质等知识。