Question

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75×10^－^5	Ka=2.98×10^－^8	Ka1=4.30×10^－^7 Ka2=5.61×10^－^11	Ka1=1.54×10^－^2 Ka2=1.02×10^－^7

下列离子方程式正确的是

A．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－＝CO＋2HClO

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

C．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2 CO＝SO＋2HCO₃^－

D．相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，A、次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO2通入NaClO溶液中发生的反应，CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，故错误；B、次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，故错误；C、亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为SO2＋H2O＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，故正确；D、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，故错误。

考点：考查离子反应方程式、电离平衡常数等知识。