Question

一定条件下，反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是

A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L^-1·s^-1

B．反应平衡时，v (CO₂): v (CO) =1:2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N₂使体系压强增大，能提高反应速率

Answer

B

【解析】

试题分析：A、C的状态是固体，固体或纯液体的浓度视为常数，因此不能用固体表示反应速率，故错误；B、根据信息，V(CO)=0.4/(2×20)mol/(L·s)=0.01 mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V(CO2)=V(CO)/2=0.005 mol/(L·s)，因此两者的化学反应速率之比为v (CO2): v (CO) =1:2，故正确；C、升高温度，无论正反应还是逆反应速率都要增大，故错误；D、恒容状态下，充入非反应气体，压强虽然增大，但各组分的浓度均不变，因此化学速率不变，故错误。

考点：考查化学反应速率、影响反应速率的因素。