装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A.闭合K时,X的电极反应式为:2H++2e-= H2↑
B.闭合K时,A电极反应式为:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化
D.给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过阴离子交换膜,移向A电极
为完成相应实验,实验器材(规格和数量不限)足够的一项是
| 相应实验 | 实验器材(省略夹持装置) |
A | 氯化钠溶液的浓缩结晶 | 烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
B | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 | 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸 |
C | 用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液 | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 |
D | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 |
用pH传感器测得0.10mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中,下列说法正确的是
A. c(H+)增大,c(OH-)减小
B.c(CO32-)/c(HCO3-)比值不断增大
C.c(CO)+c(HCO3-) +c(H2CO3)=0.10
D.c(OH-) - c(HCO3-) - c(H2CO3)=10-11.1
H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是
A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B.a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大
C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大
D.b曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2 )KJ •mol-1
一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40 mol,则下列说法正确的是
A.反应20s,C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1
B.反应平衡时,v (CO2): v (CO) =1:2
C.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.充入N2使体系压强增大,能提高反应速率
原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素,X的原子半径小于Y ,Y与M同主族,Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是
A.X与M的原子序数之差为31
B.Y的离子半径小于Z的离子半径
C.由X与Z组成的化合物,可与水反应放出X2
D.由M与Y组成的化合物,其水化物是强酸