Question

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是

A．Z为0.3 mol·L^－1

B．X₂为0.15 mol·L^－1，Z为0.1 mol·L^－1

C．c(X₂)＋c(Y₂)＋c(Z)＝0.6 mol·L^－1

D．c(X₂)＋c(Y₂)＋c(Z)＝0.55 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A.若Z为0.3 mol·L－1，增加0.1mol/L，会反应消耗0.05mol/L的X、0.05mol/L的Y，此时X、Y、Z三种物质都存在，正确。 B．若Z为0.1 mol·L－1，则Z减小0.1mol/L ，X增加0.05mol/L ；Y增加0.05mol/L ，所以X2为0.15 mol·L－1，此时X、Y、Z三种物质都存在，正确。C．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在任何时刻批斗存在c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1，正确。D．该反映是反应前后气体体积相等的反应，c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)的浓度和不变，因此不可能是0.55 mol·L－1，错误。

考点：考查可逆反应平衡状态时各种物质的浓度关系的判断的知识。