关于化学平衡常数的叙述，正确的是
A．只与化学反应方程式本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入
A．少量碳酸钠固体 B．少量硫酸铜固体
C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI
H2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s
下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大
在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度 B．充入“惰性气体”
C．减小B的浓度 D．升高温度
反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是
A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1
C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1
