Question

100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．少量碳酸钠固体         B．少量硫酸铜固体   

C．硝酸钾溶液             D．氯化钠溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：n(Zn)= 52 g÷65g/mol=0.8mol；n(H2SO4)=0.6mol，所以Zn过量，产生的氢气应该按照不足量的硫酸反应为标准。A．少量碳酸钠固体，与硫酸反应产生CO2气体逸出，使硫酸的浓度减少，速率减慢，同时由于硫酸反应消耗，产生氢气的物质的量减小，错误。B．加入少量硫酸铜固体，会发生反应：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn、Cu及硫酸构成原电池，加快了反应速率，不符合题意，错误。C．加入硝酸钾溶液，在溶液中含有H+、NO3-，其硝酸的作用，表现强的氧化性，不能反应产生氢气，错误。D．氯化钠溶液的水对硫酸起稀释作用，使H+浓度减小，反应速率减小，但是由于H+物质的量不变，反应产生氢气的物质的量不变，符合题意，正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。