Question

（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu₂S，含少量Fe₂O₃ 、SiO₂,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

A．延长浸取时间       B．将辉铜矿粉碎    

C．充分搅拌           D．适当增加硫酸浓度

（2）滤渣I巾的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。

（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。

（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。

（5)“沉锰”（除Mn^2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

Answer

（1）A （2）2MnO2＋Cu2S＋8H＋＝S＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O （3）Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化

（4）CuO或Cu(OH)2；将溶液加热 （5）Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝NH4＋＋MnCO3↓ （6）(NH4)2SO4

【解析】

试题分析：（1）增大反应物的接触面积或升高温度等均可以增大反应速率，所以酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，但延长浸取时间并不能提高速率，答案选A。

（2）在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4、MnSO4和水，所以该反应的离子方程式是2MnO2＋Cu2S＋8H＋＝S＋2Cu2＋＋2Mn2＋＋4H2O。

（3）由于Fe3＋可催化Cu2S被MnO2氧化，所以若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢。

（4）由于除杂时不能再引入新的杂质，所以加入的试剂A可以是CuO或Cu(OH)2。氨气易挥发，则“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热。

（5）根据原子守恒可知“沉锰”（除Mn2＋）过程中除了生成碳酸锰外还有铵盐生成，则有关反应的离子方程式为Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝NH4＋＋MnCO3↓。

（6）滤液Ⅱ中含有硫酸铵，因此经蒸发结晶得到的盐主要是(NH4)2SO4。

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用