仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒 | NaCl固体、蒸馏水 | 配制一定质量分数的NaCl溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 | 证明非金属性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁圈) | 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:
25℃时,对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1L混合溶液,根据上表数据断,下列说法不正确的是
A.在pH=5的溶液中.Fe3+不能大量存在
B.混合溶液中c(SO42—):[c(Fe3+):c(Fe2+):c(Cu2+)]>5:4
C.向混合溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液
分子式为C10H12O2的有机物,满足以下两个条件:①苯环上只有两个取代基;②能与NaHCO3溶液反应生成气体。则满足该条件的有机物共有(不考虑立体异构)
A.15种 B.12种 c.10种 D.9种
在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6—XZ3—X2Y3,己知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同。X原子最外层电子数等于电子层数,则下列说法正确的是
A.原予序数:W>X>Y>Z
B.原子半径:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.最高价氧化物对应的水化物碱性:W<X
D.在电解过程中,W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性
选做(12分)【化学—有机化学基础】芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G,其流程如图:
(1)D中除硝基外还含有的官能团的名称___________________。D生成E的反应类型是__________。
(2)鉴别A和E可用的试剂是_________________________。
a.氢氧化钠溶液 b.氯化铁溶液 c.碳酸氢钠溶液 d.浓溴水
(3)写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式_________________。
(4)B有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种物质的结构简式_________。
①只有一种官能团
②能发生银镜反应
③苯环上的一氯取代物只有二种
④核磁共振氢谱共有四组峰,峰面积之比为3:2:2:1
选做(12分)【化学——物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素,其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。
(1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
(2)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_______________________。
(4)CH2=CHCN是制备晴纶的原料,其分子中键和
键的个数之比为______(填最简整数比)。
(5)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。