某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是
A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动
C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变
D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：
L（s）+G（g）
2R（g）ΔH＜0。在图中，Y轴是指
A．平衡混合气中G的质量分数 B．平衡混合气中R的质量分数
C．G的转化率 D．L的转化率
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2），则下列说法正确的是
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） ΔH＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
C．升高温度，平衡逆向移动
D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
可逆反应 CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。 已知温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为
A．80% B．75% C．50% D．25%
在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）
XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
A．X的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1
C．M的转化率为60% D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1
