可逆反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），在密闭容器中...

可逆反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），在密闭容器中反应。已知温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1，达到平衡时，CO的转化率为

A．80% B．75% C．50% D．25%

B 【解析】试题分析： CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g）起始浓度（mol/L） 2 6 0 0 转化浓度（mol/L）x x x x 平衡浓度（mol/L）2—x 6—x x x 则根据平衡常数K可知解得x＝1.5 所以CO的转化率是，答案选B。考点：考查平衡状态计算

考点分析：

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在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g） XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，下列说法错误的是

A．X的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1

C．M的转化率为60% D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1

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在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）达到平衡状态的标志是

A．混合气体的密度不再改变的状态

B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D

C．混合气体的压强不再改变的状态

D．A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1

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可逆反应 2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

A．增加A的量，B的转化率提高

B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变

C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小

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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)

B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当平衡时，下列数据正确的是

A．SO2的浓度为0.25 mol·L-1 ，SO3的浓度为0.25mol·L-1

B．SO3的浓度为0.3mol·L-1

C．SO2的浓度为0.4 mol·L-1 ，O2的浓度为0.2 mol·L-1

D．SO3的浓度为0.4 mol·L-1

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