Question

在密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂ 2SO₃ ，SO₂、O₂、SO₃的起始浓度分别为0.2 mol·L^-1，0.1 mol·L^-1，0.2 mol·L^-1，当平衡时，下列数据正确的是

A．SO₂的浓度为0.25 mol·L^-1 ，SO₃的浓度为0.25mol·L^-1

B．SO₃的浓度为0.3mol·L^-1

C．SO₂的浓度为0.4 mol·L^-1 ，O₂的浓度为0.2 mol·L^-1

D．SO₃的浓度为0.4 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据S原子守恒可知SO2的浓度和.SO3的浓度之和为0.4mol·L-1，所以不可能同时满足SO2的浓度为0.25 mol·L-1 ，SO3的浓度为0.25mol·L-1，A错误；B．SO3的浓度为0.3mol·L-1，则三氧化硫增加了0.1mol/L，消耗氧气是0.05mol/L，消耗SO2是0.1mol/L，B正确；C．SO2的浓度为0.4 mol·L-1，O2的浓度为0.2 mol·L-1，则三氧化硫的浓度＝0，因此不符合事实，C错误；D．SO3的浓度为0.4 mol·L-1，则SO2的浓度为0，不符合事实，D错误，答案选B。

考点：考查可逆反应计算