Question

在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g） XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L^-1·min^-1，下列说法错误的是

A．X的值为1                B．M的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1

C．M的转化率为60%          D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，这说明反应前的化学计量数之和大于反应后的化学计量数之和，即3+1＞X+2，所以X只能是1，A正确；B、反应速率之比是相应的化学计量数之比，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，则根据方程式可知M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1，B正确；C、生成W的物质的量是0.10 mol·L-1·min-1×2L×5min＝1mol，则根据方程式可知消耗M是1.5mol，所以M的转化率是，C错误；D、平衡时P的物质的量是0.5mol，则P的浓度为0.5mol÷2L＝0.25 mol·L-1，D正确，答案选C。

考点：考查平衡状态的有关计算