Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：	T1＞T2＞T3
B．正反应速率：	υ（a）＞υ（c）	υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：	K（a）＞K（c）	K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：	M（a）＜M（c）	M（b）＞M（d）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、正反应是放热反应，在压强相同时，温度越高CO的转化率越低，则温度是T3＞T2＞T1，A错误；B、a、c两点压强相同，a点温度低于c点，则正反应速率υ（a）＜υ（c），b、d两点温度相同，b点压强高于d点，则正反应速率υ（b）＞υ（d），B错误；C、a、c两点压强相同，a点温度低于c点，正方应放热，则K（a）＞K（c）。平衡常数只与温度有关系，b、d两点温度相同，则K（b）=K（d），C正确；D、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变。a、c两点压强相同，a点温度低于c点，a点反应物转化率高，则a点混合气体的物质的量小于c点，则平均摩尔质量M（a）＞M（c）；b、d两点温度相同，b点压强高于d点，则b点转化率高，所以b点混合气体的物质的量小于d点，则平均摩尔质量M（b）＞M（d），D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响