Question

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H= -24.8 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H= -47.2 kJ·mol^-1

Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO₂（g） △H= +640.5 kJ·mol^-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为

A．-218 kJ•mol^-1        B．-109kJ•mol^-1

C．+218 kJ•mol^-1        D．+109 kJ•mol^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1，②3Fe2O3（s）+CO（g）＝2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1，③Fe3O4（s）+CO（g）＝3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知（①×3—②—③×2）÷6即得到FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=—218kJ/mol。14gCO是0.5mol，则与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为—218kJ/mol×0.5＝—109kJ/mol，答案选B。

考点：考查盖斯定律的应用