类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L0.1mol/LFe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+
B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA
C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA
D．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA
下列化学用语正确的是
A．Na2S2中硫元素的化合价为－2
B．NH4Cl的电子式：
C．S2—的结构示意图：
D．COCl2的电子式：
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
(14分)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的性质，通过查阅资料和老师指导设计了如下实验：
Ⅰ．探究AgNO3的氧化性
实验方法：将光亮的铁丝伸入新配制的AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，先将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：蒸馏水、稀氨水、KSCN溶液、高锰酸钾酸性溶液、新制氯水。
（1）请完成下表：
实验操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 | _____________________ _____________________ | 存在Fe3+ |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，____________________，充分振荡 | _____________________ _____________________ | 不存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe3+。
Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留同体为黑色。
（2）装置B的作用是________________________。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是___________________________________。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水和稀硝酸。
【提出设想】试管中残留的黑色同体可能是：i．Ag；ii．Ag2O；iii．__________________。
【实验验证】该小组为验证上述设想iii是否成立，进行了如下实验(仪器和药品任选)
实验操作 | 现象和结论 |
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【实验结论】若假设i成立，该小组得出AgNO3固体热分解反应的化学方程式为______________。
(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下：
（1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液应使用_________滴定管，滴定前，若该滴定管尖嘴处有气泡存在，赶除气泡的操作方法为____________________。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。
（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在极区产生______________________。
（4）已知ClO2对污水中CN－等有明显的去除效果，某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化生成两种无毒的气体，自身被还原为Cl－；该反应离子方程式为_____________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2的质量为_______g(保留到小数点后一位)。
（5）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________；体积相等、物质的量浓度相同的NaClO2、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为________(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。
