下列反应中属于加成反应的是
A.乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
B.苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色
C.甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅
D.将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色
NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D.所含原子总数为aNA/14
下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是
A.正戊烷和正己烷 B.苯和乙烷
C.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷 D.甲苯和2-甲基丁烷
的正确命名为
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基已烷 D.2,3,3-三甲基已烷
(18分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式: 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应,则混合物X中含有的物质有 (水忽略)。
(5)B的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式:__ 。
(6分)某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL,标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)假设用V1、V2、V3、V4、V5依次表示0~1、1~2、2~3、3~4、4~5每分钟内的反应速率,则速率由大到小的排列顺序为 。
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V3= 。
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号) 。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液