Question

(11分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43 g/mL；

（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是________________________________。

（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①____________________；②______________________。

（3）冷水的作用_______________________；d试管中的现象_______________________。

（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是__________。

A．NaI溶液     B．NaOH溶液     C．Na₂SO₃溶液     D．KCl溶液

（5）容器e中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。

Answer

（1）蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠；

（2）①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr(或生成Na2SO4）（2分）；

②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；

（3）冷却溴乙烷由气态转变为液态（1分）；分层，下层为油状液体（1分）；（4）C（2分）；

（5）吸收HBr等气体，防止大气污染（1分）。

【解析】

试题分析：（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是先加入蒸馏水，然后加入浓硫酸，待溶液冷却后，在加入乙醇、溴化钠。（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr，或①2NaBr+H2SO4=Na2SO4+2HBr；②CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。（3）冷水的作用是冷却溴乙烷，使其由气态转变为液态；由于溴乙烷的密度比水大，难溶于水，所以d试管中的现象是分层，下层为油状液体。（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，可以利用Br2有氧化性，而Na2SO3溶液有还原性，二者发生氧化还原反应，产生容易溶于水的物质而与溴乙烷分离。尽管NaOH溶液也可以与Br2发生反应，但也会与溴乙烷发生反应，因此不能使用NaOH溶液。故应该选择的试剂是C。（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr等气体，防止大气污染。

考点：考查物质制取反应原理、操作方法、注意事项、反应原理的方程式的书写的知识。