下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是
A.Na+ B. C.
D.Ne
根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是
A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源
C.电能是一级能源 D.水力是一级能源
(8分)往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H22NH3,2 min后测得容器中生成了1mol NH3,试求:
(1)2 min时,N2的物质的量 ;
(2) 2 min时,H2的物质的量浓度 ;
(3)2 min时,H2的转化率 ;
(4)2min内,N2的平均反应速率 ;
(14分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。M与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为 > (填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________,写出M2Z2与水反应的离子方程式:_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式);写出该气体B与氯水反应的离子方程式 ________________________。