下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应需要在加热条件下才能发生
下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下
| H2(g) | N2(g) | NH3(g) |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，
下列说法正确的是
A．上图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为1173
C．Q的数值为92
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③可制取金属锰
D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
可逆反应 H2 (g)+ I2 (g)
2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是
A.H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等
B.反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等
C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
D.反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1
