下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③可制取金属锰
D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
可逆反应 H2 (g)+ I2 (g)
2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH2(g)和1molI2(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是
A.H2(g)的消耗速率与I2(g)的生成速率始终相等
B.反应过程中，H2(g)和I2(g)的转化率始终相等
C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
D.反应开始至2min末，v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1
如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ﹤Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO
> Cl2 > Fe3+ > I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子
B．56gFe 与稀 HN03 完全反应时一定转移3NA个电子
C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＝－Q kJ•mol-1 （Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
