Question

可逆反应 H₂ (g)+ I₂ (g)2HI(g)，温度一定,在1L的密闭容器中加入2molH₂(g)和1molI₂(g)开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI(g)，下列说法正确的是

A.H₂(g)的消耗速率与I₂(g)的生成速率始终相等

B.反应过程中，H₂(g)和I₂(g)的转化率始终相等

C.平衡前，正、逆反应速率的比值恒定

D.反应开始至2min末，v（H₂）＝0.3mol·L^－1·min^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：依据化学平衡三段式列式计算，

H2 （g）+I2 （g）2HI（g）

起始量（mol） 2 1 0

变化量（mol） 0.6 0.6 1.2

2min末量（mol）1.4 0.4 1.2

A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；D、氢气浓度的变化量为0.6mol/L，则反应速率v＝0.6mol/L÷2min＝0.3mol/L•min，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡计算应用