Question

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

A．原合金质量为0.92 g   B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V₂为60 mL        D．图中m值为1.56 g

Answer

D

【解析】

试题分析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由

NaOH+HCl═NaCl+H2O

0.02mol 0.02mol

则V1为0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20m

生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL＝20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L＝0.02mol

由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓

0.02mol 0.02mol 0.02mol

A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol＝1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL＝100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol＝1.56g，故D正确；故选D。

考点：考查钠、铝的化学性质、反应以及有关计算