Question

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                       （     ）

A．60 mL        B．45mL     C．30 mL          D．15 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：生成NO2、NO的混合气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，氧气的物质的量是即1.68L÷22.4L/mo l＝0.075mol，则Cu提供电子为：0.075mol×2＝0.15mol。向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（NaOH）＝0.15mol×2＝0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷5mol/L＝0.06L＝60ml，答案选A。

考点：考查混合物计算