Question

以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是     

A．图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

B．图2 ：向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

C．图3 ：向KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．图4 ：向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

Answer

B

【解析】

试题分析：A、发生的反应为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O、2KOH+CO2＝K2CO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2、K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3，当KOH完全反应后，碳酸钙再和二氧化碳反应，生成碳酸钙、消失碳酸钙、和氢氧化钾反应生成碳酸钾需要二氧化碳的物质的量之比为2：2：1，所以其图象应该是，故A错误；B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，图像正确，B正确；C、向硫酸铝钾中滴入氢氧化钠溶液时发生的离子方程式有Ba2++SO42-＝BaSO4↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假设n（KAl（SO4）2）＝2mol，当n（Ba（OH）2）≤3mol，发生的反应为Ba2++SO42-＝BaSO4↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，沉淀的质量为m（BaSO4）+m（Al（OH）3），铝离子完全沉淀时，还剩n（SO42-）＝1mol；当3mol＜n（Ba（OH）2）≤4mol，发生的反应为Ba2++SO42-＝BaSO4、Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀的质量为硫酸钡减去溶解的氢氧化铝的质量，硫酸根离子完全沉淀时，铝元素完全转化为偏铝酸根离子，生成的n（BaSO4），溶解的n（Al（OH）3）＝2mol，固体增加质量＝233g/mol×1mol-78g/mol×2mol＝77g＞0，再继续加入氢氧化钡溶液，固体的质量不变，所以其图象为，故C错误；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后氢氧化铝溶解，图像错误，D错误，答案选B。

考点：考查离子反应图像分析判断