下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
对于反应2SO2+O22SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度
A.①④ B.只有②③ C.②③④ D.只有④
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g) CO(g); △H2
②S(s)+O2(g) SO2(g); △H3 S(g)+O2(g) SO2(g); △H4
③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l); △H6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B. X可能为氢元素
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25