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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)...

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(  )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol

D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) H1, I2(s)+ H2(g)=2HI(g )  H2 则H1>H2

 

C 【解析】 试题分析: A.由于水的稳定状态是液态,所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol,错误; B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,物质所含有的能量越低,物质的稳定性就越强,则石墨比金刚石稳定,错误;C.含20.0g NaOH的物质的量是0.5mol,完全中和放出热量是28.7kJ,则1.0mol的NaOH完全中和产生1mol的水放出热量是57.4kJ,故表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,正确;D,同等质量的物质在气态时所含有的能量比固态时多,所以前者反应放出的热量大于后者,因此△H1<△H2,错误。 考点:考查有关热化学方程式的表示及说法的知识。  
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考点分析:
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有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 满分5 manfen5.com2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是(    )

高温    低温     高压     低压      加正催化剂       分离出Z 

A①③⑤  B②③⑤        C②③⑥       D②④⑥

 

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对于反应2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂

A.①③      B.①④             C.②③            D.②④

 

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是(   )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度

A.①④           B.只有②③          C.②③④            D.只有④

 

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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是  (   )

①C(s)+O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g);     △H1     C(s)+1/2O2(g) 满分5 manfen5.comCO(g);    △H2

②S(s)+O2(g) 满分5 manfen5.comSO2(g);     △H3     S(g)+O2(g) 满分5 manfen5.comSO2(g);      △H4

③H2(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comH2O(l);  △H5     2H2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2H2O(l);   △H6

④CaCO3(s) 满分5 manfen5.comCaO(s)+CO2(g);△H7    CaO(s)+H2O(l) 满分5 manfen5.comCa(OH)2(s);△H8

A.①          B.④            C.②③④         D.①②③

 

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

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A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B. X可能为氢元素

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

 

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