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有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向...

有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 满分5 manfen5.com2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z 的方向移动,应选择的条件是(    )

高温    低温     高压     低压      加正催化剂       分离出Z 

A①③⑤  B②③⑤        C②③⑥       D②④⑥

 

C 【解析】 试题分析:①升高温度,根据平衡移动原理,平衡向吸热反应方向移动,对该反应来说,平衡向逆反应方向移动,错误;②降低温度,根据平衡移动原理平衡向放热反应方向移动,对该反应来说,平衡正向移动,正确;③增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,对该反应来说,平衡正向移动,正确;④减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,对该反应来说,平衡向逆向移动,错误;⑤加正催化剂,化学反应速率加快,由于催化剂对正反应、逆反应的速率影响的倍数相等,所以化学平衡不发生移动,错误;⑥分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,正确。 考点:考查外界条件对可逆反应的影响的知识。  
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考点分析:
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对于反应2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3,下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )

①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂

A.①③      B.①④             C.②③            D.②④

 

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一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是(   )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度

A.①④           B.只有②③          C.②③④            D.只有④

 

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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是  (   )

①C(s)+O2(g)满分5 manfen5.comCO2(g);     △H1     C(s)+1/2O2(g) 满分5 manfen5.comCO(g);    △H2

②S(s)+O2(g) 满分5 manfen5.comSO2(g);     △H3     S(g)+O2(g) 满分5 manfen5.comSO2(g);      △H4

③H2(g)+1/2O2(g)满分5 manfen5.comH2O(l);  △H5     2H2(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com2H2O(l);   △H6

④CaCO3(s) 满分5 manfen5.comCaO(s)+CO2(g);△H7    CaO(s)+H2O(l) 满分5 manfen5.comCa(OH)2(s);△H8

A.①          B.④            C.②③④         D.①②③

 

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

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A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B. X可能为氢元素

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

 

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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(  

AHClMgCl2        BH2ONa2O        CCaCl2 NaOH     DNH3CO2

 

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